CAPACIDAD CALORICA DE UN GAS IDEAL Ejemplo

Ejemplo 13.11. Un cilindro contiene 3 moles de helio a temperatura ambiente (suponer a 27º C). Calcular: a) el calor que se debe transferir al gas para aumentar su temperatura hasta 500 K si se calienta a volumen constante, b) el calor que se debe transferir al gas a presión constante para aumentar su temperatura hasta 500 K, c) el trabajo realizado por el gas.

Solución:

a) en un proceso realizado a volumen constante, el trabajo es cero. De la ecuación 13.10 se obtiene:

c) De la primera ley de la termodinámica:

volumen constante: ΔU = Q1 – W = Q1

presión constante: ΔU = Q2 – W

Esta variación de energía interna es la misma en ambos procesos, igualando se

tiene:

Q1 = Q2 – W y W = Q2 – Q1 = 12500J – 7500 J =5000 J.

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