lunes, 18 de octubre de 2021

CALOR LATENTE Y CAMBIOS DE ESTADO - Ebullición. Parte 1

Es un proceso en el cual el líquido pasa al estado de gas en el interior del líquido, donde el gas se concentra para forma burbujas que flotan hasta la superficie y desde ahí escapan al aire adyacente. La presión dentro de las burbujas debe ser grande para vencer la presión del agua que las rodea.

Si la presión atmosférica aumenta, la temperatura de ebullición se eleva y viceversa.

Cuando ascendemos a mayor altura sobre el nivel del mar, el agua hierve con temperaturas menores porque la presión disminuye. Pero los alimentos se cuecen cuando la temperatura del agua es elevada y no por la temperatura de ebullición, por lo tanto a mayor altura se debe esperar más tiempo para cocer los alimentos, por ejemplo un huevo duro en Concepción se cuece en pocos minutos y en Visviri (4070 m de altura snm, en el extremo norte de Chile) en varias horas. La ebullición es un proceso de enfriamiento, en condiciones normales el agua que hierve a 100º C, se enfría con la misma rapidez con la cual la calienta la fuente de calor, sino la temperatura del agua aumentaría siempre con la aplicación del calor.

El calor necesario para que una sustancia de masa m cambie de fase, se puede calcular de la siguiente forma:  



Q = mL (13.4)

donde L es el calor latente del material, depende de la forma del cambio de fase y de las propiedades del material. El calor latente es la energía térmica necesaria para que un kilogramo de una sustancia cambie de un estado a otro, en el SI se mide en J/kg, también se usa la unidad cal/gr. Existen calores latentes de fusión, LF, de vaporización, LV, y de sublimación, LS, para los respectivos cambios de fase. Por ejemplo, para el agua a la presión atmosférica normal LF = 3.33x105 J/kg y LV = 22.6x105 J/kg. Los calores latentes de diferentes sustancias varían significativamente, como se muestra en la tabla 13.2.

Puesto que en la fase gaseosa, la distancia media entre los átomos es mucho mayor que en la fase líquida o sólida, se requiere mayor trabajo (y energía) para evaporar una masa de sustancia que para fundirla, por eso el calor de vaporización es mayor que el calor de fusión, como se observa en la tabla 13.2.

martes, 12 de octubre de 2021

CALOR LATENTE Y CAMBIOS DE ESTADO - Fusión o derretimiento, Solidificación o congelación, Sublimación y Sublimación.

 Fusión o derretimiento.

Es la transformación de sólido a líquido.

Solidificación o congelación.

Es el cambio de estado de líquido a sólido.

Sublimación.

Es la transformación directa de sólido a gas, sin pasar por la fase líquida.

Deposición.

Es la transformación directa de gas a sólido. En la atmósfera este proceso es frecuente en época de bajas temperaturas, cuando el vapor de agua al entrar en contacto con las superficies que se encuentran a temperatura bajo 0º C, se congela formando la escarcha.

domingo, 10 de octubre de 2021

CALOR LATENTE Y CAMBIOS DE ESTADO - Condensación.

 Es la transformación de un gas a líquido. Las moléculas de gas que se condensan entregan energía cinética a la superficie sobre la que condensan, por lo que este es un proceso de calentamiento. Cuando el vapor de agua en la atmósfera se transforma en gotitas para formar las nubes, se libera calor a la atmósfera, produciendo un aumento de temperatura.

sábado, 9 de octubre de 2021

CALOR LATENTE Y CAMBIOS DE ESTADO - Vaporización o evaporación.

 Es la transformación de líquido a gas. La evaporación es la conversión gradual de un líquido en gas sin que haya ebullición, que se realiza en la superficie del líquido. Las moléculas de cualquier líquido se encuentran en constante movimiento.

La velocidad media de las moléculas sólo depende de la temperatura, pero puede haber moléculas individuales que se muevan a una velocidad mucho mayor o mucho menor que la media. A temperaturas por debajo del punto de ebullición, es posible que moléculas individuales que se aproximen a la superficie con una velocidad superior a la media tengan suficiente energía para escapar de la superficie y pasar al espacio situado por encima como moléculas de gas. Como sólo se escapan las moléculas más rápidas, la velocidad media de las demás moléculas disminuye; dado que la temperatura, a su vez, sólo depende de la velocidad media de las moléculas, la temperatura del líquido que queda también disminuye. Es decir, la evaporación es un proceso de enfriamiento; si se pone una gota de agua sobre la piel, se siente frío cuando se evapora. En el caso de una gota de alcohol, que se evapora con más rapidez que el agua, la sensación de frío es todavía mayor. Por ejemplo la transpiración humana es un mecanismo de defensa del cuerpo hacia el exceso de calor; los perros no transpiran pero cuando sienten calor jadean produciendo evaporación, reduciendo de esa manera su temperatura corporal; los cerdos que tampoco transpiran, se refrescan en el barro.   

Si un líquido se evapora en un recipiente cerrado, el espacio situado sobre el líquido se llena rápidamente de vapor, y la evaporación se ve pronto compensada por el proceso opuesto, la condensación. Para que la evaporación continúe produciéndose con rapidez hay que eliminar el vapor tan rápido como se forma. Por este motivo, un líquido se evapora con la máxima rapidez cuando se crea una corriente de aire sobre su superficie. Cuando después de que ha llovido la energía del Sol comienza a secar el suelo, el calor se consume en evaporar la humedad de la tierra, lo que hace disminuir la temperatura del aire, haciendo que los días sean más frescos que si no hubiese llovido.

viernes, 8 de octubre de 2021

CALOR LATENTE Y CAMBIOS DE ESTADO

 Normalmente en un material se produce un cambio de su temperatura cuando se transfiere calor entre el material y los alrededores. Cuando se le agrega o quita calor a una sustancia, se producen variaciones de temperatura (aumento o disminución), es el calor Q llamado calor sensible, porque el objeto siente el calor agregado o perdido al cambiar su temperatura. Pero en ciertas condiciones se le agrega calor a una sustancia sin que cambie su temperatura, por ejemplo cuando se evapora el agua, en ese caso se produce un cambio en las características físicas y en la forma del material, llamado cambio de estado o de fase y al calor necesario para producir el cambio de fase se le llama calor latente, porque este calor está presente y a punto para ser usado cuando termina el proceso de cambio de estado. Por ejemplo, si se hierve agua en un recipiente abierto a la presión atmosférica normal, la temperatura no aumenta por encima de los 100° C por mucho calor que se suministre. El calor que se absorbe sin cambiar la temperatura del agua es el calor latente; no se pierde, sino que se emplea en transformar el agua en vapor y se almacena como energía en el vapor. Cuando el vapor se condensa para formar agua, esta energía vuelve a liberarse, recuperándose el calor latente como calor sensible. Del mismo modo, si se calienta una mezcla de hielo y agua, su temperatura no cambia hasta que se funde todo el hielo. El calor latente absorbido se emplea para vencer las fuerzas que mantienen unidas las partículas de hielo, y se almacena como energía en el agua.

Los diferentes cambios de fase son de sólido a líquido o fusión (fundición o derretimiento en el caso del agua), de líquido a gas o evaporación (vaporización), de sólido a gas o sublimación y los procesos en sentido opuesto llamados solidificación (o congelamiento en el caso del agua), condensación y deposición, respectivamente. Los diferentes procesos de cambio de estado, tomado como sustancia el agua, para los cuales se da una breve explicación cualitativa, se ilustran en la figura 13.2.

martes, 5 de octubre de 2021

Ejemplo 3: CAPACIDAD CALORICA Y CALOR ESPECIFICO

 Una bala de plomo de 2 g de masa disparada con una rapidez de 300 m/s, se incrusta en un poste de madera. Suponiendo que toda la energía térmica generada durante el impacto permanece en la bala, calcular su cambio de temperatura.

Solución: los datos son m = 2 g, v = 300 m/s. La energía cinética de la bala es:



viernes, 3 de febrero de 2017

Ejemplo 2: CAPACIDAD CALORICA Y CALOR ESPECIFICO

Un trozo de metal de 50 g que se encuentra a 200º C se sumerge en un envase que contiene 0.4 kg de agua inicialmente a 20º C. Si la temperatura final de equilibrio del sistema mezclado es 22.4º C, calcular: a) el calor específico del material, b) el calor ganado por el agua. Despreciar la transferencia de calor al envase y al medio ambiente.

Solución: los datos son cA=4186 J/kgºC, mm = 50g, Tim = 200ºC, mA = 400g, TiA = 20ºC, Tfm=22.4ºC =TfA.

a) Al introducir el metal caliente en el agua mas fría, el metal se enfría y el agua se calienta, alcanzando ambos 22.4º C, es decir, el metal pierde calor y el agua gana calor.