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Mostrando las entradas de diciembre, 2021

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CALOR Y LA PRIMERA LEY DE LA TERMODINAMICA - Problema 7

 Se enfría un bloque de 40 gr de hielo hasta -50º C. Luego se agrega a 500 gr de agua en un calorímetro de 75 gr de cobre a una temperatura de 25º C. Calcular la temperatura final de la mezcla. Si no se funde todo el hielo, calcular cuanto hielo queda.

TRABAJO EN LOS PROCESOS TERMODINAMICOS - PRIMERA LEY DE LA TERMODINAMICA - Casos particulares.

 Sistema aislado. Para un sistema aislado, que no interactúa con los alrededores, no hay transferencia de calor, Q = 0, el trabajo realizado también es cero y por lo tanto no hay cambio de energía interna, esto es, la energía interna de un sistema aislado permanece constante: Q = W = 0, ΔU = 0 y Uf = Ui Proceso cíclico. Es un proceso que empieza y termina en el mismo estado. En este caso el cambio de energía interna es cero y el calor agregado al sistema debe ser igual al trabajo realizado durante el ciclo, entonces: ΔU = 0 y Q = W Proceso con W = 0. Si se produce un proceso donde el trabajo que se realiza es cero, el cambio en la energía interna es igual al calor agregado o liberado por el sistema. En este caso, si se le agrega (quita) calor al sistema, Q es positivo (negativo) y la energía interna aumenta (disminuye). Esto es: W = 0, ΔU = Q Proceso con Q = 0. Si ahora se realiza un proceso donde la transferencia de calor es cero y el sistema realiza trabajo, entonces el cambio de la

TRABAJO EN LOS PROCESOS TERMODINAMICOS - PRIMERA LEY DE LA TERMODINAMICA

 En mecánica la energía se conserva si las fuerzas son conservativas y no actúan fuerzas como la fricción. En ese modelo no se incluyeron los cambios de energía interna del sistema. La primera ley de la termodinámica es una generalización de la ley de conservación de la energía que incluye los posibles cambios en la energía interna. Es una ley válida en todo el Universo y se puede aplicar a todos los tipos de procesos, permite la conexión entre el mundo macroscópico con el microscópico. La energía se puede intercambiar entre un sistema y sus alrededores de dos formas. Una es realizando trabajo por o sobre el sistema, considerando la medición de las variables macroscópicas tales como presión, volumen y temperatura. La otra forma es por transferencia de calor, la que se realiza a escala microscópica. Considerar un sistema termodinámico donde se produce un cambio desde un estado inicial i a otro final f, en el cual se absorbe o libera una cantidad Q de calor y se realiza trabajo W por o s

TRABAJO EN LOS PROCESOS TERMODINAMICOS - Ejemplo 2

 Una muestra de gas ideal se expande al doble de su volumen original de 1m³ en un proceso para el cual P = αV2, con α = 5atm/m6, como se muestra en la figura 13.8. Calcular el trabajo realizado por el gas durante la expansión.

TRABAJO EN LOS PROCESOS TERMODINAMICOS - Ejemplo 1

 Ejemplo 13.7 Un gas se expande desde i hasta f por tres trayectorias posibles, como se indica en la figura 13.7. Calcular el trabajo realizado por el gas a lo largo de las trayectorias iAf, if y iBf. Considerar los valores dados en la figura. Solución: se calcula el área bajo la curva en cada proceso. De la figura 13.7, se tienen los datos: Pi = 4atm = 4.05x105 Pa, Pf = 1atm = 1.013x105 Pa, Vi = 2lt = 0.002m3 = VB, VA = 4lt = 0.004m3 = Vf.

TRABAJO EN LOS PROCESOS TERMODINAMICOS Parte 2

 Este trabajo depende de la trayectoria seguida para realizar el proceso entre los estados inicial y final, como se ilustra con la figura 13.6. Si el proceso que se realiza es a volumen constante Vi disminuyendo la presión desde Pi hasta Pf, seguida de un proceso a presión constante Pf aumentando el volumen desde Vi hasta Vf (figura 13.6a), el valor del trabajo es diferente al que se obtiene en un proceso donde primero se produce una expansión desde Vi hasta Vf a presión constante Pi y después se disminuye la presión desde Pi hasta Pf, manteniendo constante el volumen final Vf (figura 13.6b). Las áreas bajo las curvas en cada caso, tienen un valor diferente, es mayor en la figura 13.6b. Por lo tanto, el trabajo realizado por un sistema depende del proceso por el cual el sistema cambia desde un estado inicial a otro final. De manera similar se encuentra que el calor transferido hacia adentro o hacia fuera del sistema, depende del proceso. Tanto el calor como el trabajo dependen de los e

TRABAJO EN LOS PROCESOS TERMODINAMICOS Parte 1

 Para un gas contenido en un envase cilíndrico ajustado con un émbolo móvil, como se muestra en la figura 13.4, si el gas está en equilibrio térmico ocupa un volumen V y produce una presión constante P sobre las paredes del cilindro y sobre el émbolo, de área A. La fuerza ejercida por la presión del gas sobre el émbolo es F = PA. Si el gas se expande desde el volumen V hasta el volumen V+dV lo suficientemente lento, el sistema permanecerá en equilibrio termodinámico. Por efecto de la expansión, el émbolo de desplazará verticalmente hacia arriba una distancia dy, y el trabajo realizado por el gas sobre el émbolo, será: Como Ady es el aumento de volumen dV del gas, se puede escribir el trabajo realizado como: dW = PdV Si el gas se expande, entonces dV es positivo y el trabajo realizado por el gas es positivo, por el contrario, si el gas se comprime, dV es negativo y el trabajo realizado por el gas es negativo, en este caso se interpreta como el trabajo realizado sobre el sistema. Si no c

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