TRABAJO EN LOS PROCESOS TERMODINAMICOS - PRIMERA LEY DE LA TERMODINAMICA - Casos particulares.

Sistema aislado.

Para un sistema aislado, que no interactúa con los alrededores, no hay transferencia de calor, Q = 0, el trabajo realizado también es cero y por lo tanto no hay cambio de energía interna, esto es, la energía interna de un sistema aislado permanece constante:

Q = W = 0, ΔU = 0 y Uf = Ui

Proceso cíclico.

Es un proceso que empieza y termina en el mismo estado. En este caso el cambio de energía interna es cero y el calor agregado al sistema debe ser igual al trabajo realizado durante el ciclo, entonces:

ΔU = 0 y Q = W

Proceso con W = 0.

Si se produce un proceso donde el trabajo que se realiza es cero, el cambio en la energía interna es igual al calor agregado o liberado por el sistema. En este caso, si se le agrega (quita) calor al sistema, Q es positivo (negativo) y la energía interna aumenta (disminuye). Esto es:

W = 0, ΔU = Q

Proceso con Q = 0.

Si ahora se realiza un proceso donde la transferencia de calor es cero y el sistema realiza trabajo, entonces el cambio de la energía interna es igual al valor negativo del trabajo realizado por el sistema, por lo tanto la energía interna disminuye; lo contrario ocurre si se realiza trabajo sobre el sistema. Al cambiar la energía interna, cambia la energía cinética de las moléculas en el sistema, lo que a su vez produce cambios en la temperatura del sistema.

Q = 0, ΔU = -W

El calor y el trabajo son variables macroscópicas que pueden producir un cambio en la energía interna de un sistema, que es una variable microscópica. Aunque Q y W no son propiedades del sistema, se pueden relacionar con U por la primera ley de la termodinámica. Como U determina el estado de un sistema, se considera una función de estado.

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