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CALOR Y LA PRIMERA LEY DE LA TERMODINAMICA - Problema 7

 Se enfría un bloque de 40 gr de hielo hasta -50º C. Luego se agrega a 500 gr de agua en un calorímetro de 75 gr de cobre a una temperatura de 25º C. Calcular la temperatura final de la mezcla. Si no se funde todo el hielo, calcular cuanto hielo queda.

TRABAJO EN LOS PROCESOS TERMODINAMICOS - PRIMERA LEY DE LA TERMODINAMICA - Casos particulares.

 Sistema aislado. Para un sistema aislado, que no interactúa con los alrededores, no hay transferencia de calor, Q = 0, el trabajo realizado también es cero y por lo tanto no hay cambio de energía interna, esto es, la energía interna de un sistema aislado permanece constante: Q = W = 0, ΔU = 0 y Uf = Ui Proceso cíclico. Es un proceso que empieza y termina en el mismo estado. En este caso el cambio de energía interna es cero y el calor agregado al sistema debe ser igual al trabajo realizado durante el ciclo, entonces: ΔU = 0 y Q = W Proceso con W = 0. Si se produce un proceso donde el trabajo que se realiza es cero, el cambio en la energía interna es igual al calor agregado o liberado por el sistema. En este caso, si se le agrega (quita) calor al sistema, Q es positivo (negativo) y la energía interna aumenta (disminuye). Esto es: W = 0, ΔU = Q Proceso con Q = 0. Si ahora se realiza un proceso donde la transferencia de calor es cero y el sistema realiza trabajo, entonces el cambio de la

TRABAJO EN LOS PROCESOS TERMODINAMICOS - PRIMERA LEY DE LA TERMODINAMICA

 En mecánica la energía se conserva si las fuerzas son conservativas y no actúan fuerzas como la fricción. En ese modelo no se incluyeron los cambios de energía interna del sistema. La primera ley de la termodinámica es una generalización de la ley de conservación de la energía que incluye los posibles cambios en la energía interna. Es una ley válida en todo el Universo y se puede aplicar a todos los tipos de procesos, permite la conexión entre el mundo macroscópico con el microscópico. La energía se puede intercambiar entre un sistema y sus alrededores de dos formas. Una es realizando trabajo por o sobre el sistema, considerando la medición de las variables macroscópicas tales como presión, volumen y temperatura. La otra forma es por transferencia de calor, la que se realiza a escala microscópica. Considerar un sistema termodinámico donde se produce un cambio desde un estado inicial i a otro final f, en el cual se absorbe o libera una cantidad Q de calor y se realiza trabajo W por o s

TRABAJO EN LOS PROCESOS TERMODINAMICOS - Ejemplo 2

 Una muestra de gas ideal se expande al doble de su volumen original de 1m³ en un proceso para el cual P = αV2, con α = 5atm/m6, como se muestra en la figura 13.8. Calcular el trabajo realizado por el gas durante la expansión.

TRABAJO EN LOS PROCESOS TERMODINAMICOS - Ejemplo 1

 Ejemplo 13.7 Un gas se expande desde i hasta f por tres trayectorias posibles, como se indica en la figura 13.7. Calcular el trabajo realizado por el gas a lo largo de las trayectorias iAf, if y iBf. Considerar los valores dados en la figura. Solución: se calcula el área bajo la curva en cada proceso. De la figura 13.7, se tienen los datos: Pi = 4atm = 4.05x105 Pa, Pf = 1atm = 1.013x105 Pa, Vi = 2lt = 0.002m3 = VB, VA = 4lt = 0.004m3 = Vf.

TRABAJO EN LOS PROCESOS TERMODINAMICOS Parte 2

 Este trabajo depende de la trayectoria seguida para realizar el proceso entre los estados inicial y final, como se ilustra con la figura 13.6. Si el proceso que se realiza es a volumen constante Vi disminuyendo la presión desde Pi hasta Pf, seguida de un proceso a presión constante Pf aumentando el volumen desde Vi hasta Vf (figura 13.6a), el valor del trabajo es diferente al que se obtiene en un proceso donde primero se produce una expansión desde Vi hasta Vf a presión constante Pi y después se disminuye la presión desde Pi hasta Pf, manteniendo constante el volumen final Vf (figura 13.6b). Las áreas bajo las curvas en cada caso, tienen un valor diferente, es mayor en la figura 13.6b. Por lo tanto, el trabajo realizado por un sistema depende del proceso por el cual el sistema cambia desde un estado inicial a otro final. De manera similar se encuentra que el calor transferido hacia adentro o hacia fuera del sistema, depende del proceso. Tanto el calor como el trabajo dependen de los e

TRABAJO EN LOS PROCESOS TERMODINAMICOS Parte 1

 Para un gas contenido en un envase cilíndrico ajustado con un émbolo móvil, como se muestra en la figura 13.4, si el gas está en equilibrio térmico ocupa un volumen V y produce una presión constante P sobre las paredes del cilindro y sobre el émbolo, de área A. La fuerza ejercida por la presión del gas sobre el émbolo es F = PA. Si el gas se expande desde el volumen V hasta el volumen V+dV lo suficientemente lento, el sistema permanecerá en equilibrio termodinámico. Por efecto de la expansión, el émbolo de desplazará verticalmente hacia arriba una distancia dy, y el trabajo realizado por el gas sobre el émbolo, será: Como Ady es el aumento de volumen dV del gas, se puede escribir el trabajo realizado como: dW = PdV Si el gas se expande, entonces dV es positivo y el trabajo realizado por el gas es positivo, por el contrario, si el gas se comprime, dV es negativo y el trabajo realizado por el gas es negativo, en este caso se interpreta como el trabajo realizado sobre el sistema. Si no c

CALOR LATENTE Y CAMBIOS DE ESTADO - Ebullición. Ejemplo

 Calcular la cantidad de vapor de agua inicialmente a 130º C, que se requiere para calentar 200g de agua en un envase de vidrio de 100 g, desde 20º C hasta 50º C. Solución: es un problema de intercambio de calor donde se debe igualar el calor perdido por el vapor de agua al enfriarse hasta 50º C, con el calor ganado por el envase y el agua al calentarse hasta 50º C. Sea mX la masa de vapor desconocida. 1º) enfriamiento del vapor de agua desde 130º C hasta 100º C, hay cambio de temperatura y el calor sensible Q1 liberado en este proceso es:  2º) condensación del vapor de agua en agua líquida a 100º C, no hay cambio de temperatura, pero hay cambio de fase y se libera calor latente Q2: 3º) enfriamiento del agua desde 100º C hasta 50º C, hay cambio de temperatura y el calor sensible Q3 liberado en este proceso es: 4º) calor que gana el agua del envase para aumentar su temperatura desde 20º C hasta 50º C, hay cambio de temperatura y el calor sensible Q4 ganado en este proceso es: 5º) calor

CALOR LATENTE Y CAMBIOS DE ESTADO - Ebullición. Parte 2

 Ejemplo 13.5. Calcular la cantidad de calor necesario para transformar un gramo de hielo a -30º C en vapor de agua hasta 120º C. Solución: es conveniente analizar cada proceso físico en forma separada. El subíndice H se refiere la hielo, el A al agua y el V al vapor. 1º) cálculo del calor que se le debe agregar al hielo para elevar su temperatura desde -30º C hasta 0º C; en este proceso hay cambio de temperatura, se calcula el calor sensible Q1: 2º) calor agregado para fundir el hielo (en 0º C), no hay cambio de temperatura, pero hay cambio de fase, se calcula el calor latente Q2: 3º) cálculo del calor que se le debe agregar al agua para aumentar su temperatura desde 0º C hasta 100º C; en este proceso hay cambio de temperatura, se calcula el calor sensible Q3: 4º) calor agregado para evaporar el agua (en 100º C), no hay cambio de temperatura, pero hay cambio de fase, se calcula el calor latente Q4: 5º) cálculo del calor que se le debe agregar al vapor de agua para aumentar su temperat

CALOR LATENTE Y CAMBIOS DE ESTADO - Ebullición. - Ejemplo 1

 Ejemplo 13.5. Calcular la cantidad de calor necesario para transformar un gramo de hielo a -30º C en vapor de agua hasta 120º C. Solución: es conveniente analizar cada proceso físico en forma separada. El subíndice H se refiere la hielo, el A al agua y el V al vapor. 1º) cálculo del calor que se le debe agregar al hielo para elevar su temperatura desde -30º C hasta 0º C; en este proceso hay cambio de temperatura, se calcula el calor sensible Q1:

CALOR LATENTE Y CAMBIOS DE ESTADO - Ebullición. Parte 1

Es un proceso en el cual el líquido pasa al estado de gas en el interior del líquido, donde el gas se concentra para forma burbujas que flotan hasta la superficie y desde ahí escapan al aire adyacente. La presión dentro de las burbujas debe ser grande para vencer la presión del agua que las rodea. Si la presión atmosférica aumenta, la temperatura de ebullición se eleva y viceversa. Cuando ascendemos a mayor altura sobre el nivel del mar, el agua hierve con temperaturas menores porque la presión disminuye. Pero los alimentos se cuecen cuando la temperatura del agua es elevada y no por la temperatura de ebullición, por lo tanto a mayor altura se debe esperar más tiempo para cocer los alimentos, por ejemplo un huevo duro en Concepción se cuece en pocos minutos y en Visviri (4070 m de altura snm, en el extremo norte de Chile) en varias horas. La ebullición es un proceso de enfriamiento, en condiciones normales el agua que hierve a 100º C, se enfría con la misma rapidez con la cual la calie

CALOR LATENTE Y CAMBIOS DE ESTADO - Fusión o derretimiento, Solidificación o congelación, Sublimación y Sublimación.

 Fusión o derretimiento. Es la transformación de sólido a líquido. Solidificación o congelación. Es el cambio de estado de líquido a sólido. Sublimación. Es la transformación directa de sólido a gas, sin pasar por la fase líquida. Deposición. Es la transformación directa de gas a sólido. En la atmósfera este proceso es frecuente en época de bajas temperaturas, cuando el vapor de agua al entrar en contacto con las superficies que se encuentran a temperatura bajo 0º C, se congela formando la escarcha.

CALOR LATENTE Y CAMBIOS DE ESTADO - Condensación.

 Es la transformación de un gas a líquido. Las moléculas de gas que se condensan entregan energía cinética a la superficie sobre la que condensan, por lo que este es un proceso de calentamiento. Cuando el vapor de agua en la atmósfera se transforma en gotitas para formar las nubes, se libera calor a la atmósfera, produciendo un aumento de temperatura.

CALOR LATENTE Y CAMBIOS DE ESTADO - Vaporización o evaporación.

 Es la transformación de líquido a gas. La evaporación es la conversión gradual de un líquido en gas sin que haya ebullición, que se realiza en la superficie del líquido. Las moléculas de cualquier líquido se encuentran en constante movimiento. La velocidad media de las moléculas sólo depende de la temperatura, pero puede haber moléculas individuales que se muevan a una velocidad mucho mayor o mucho menor que la media. A temperaturas por debajo del punto de ebullición, es posible que moléculas individuales que se aproximen a la superficie con una velocidad superior a la media tengan suficiente energía para escapar de la superficie y pasar al espacio situado por encima como moléculas de gas. Como sólo se escapan las moléculas más rápidas, la velocidad media de las demás moléculas disminuye; dado que la temperatura, a su vez, sólo depende de la velocidad media de las moléculas, la temperatura del líquido que queda también disminuye. Es decir, la evaporación es un proceso de enfriamiento;

CALOR LATENTE Y CAMBIOS DE ESTADO

 Normalmente en un material se produce un cambio de su temperatura cuando se transfiere calor entre el material y los alrededores. Cuando se le agrega o quita calor a una sustancia, se producen variaciones de temperatura (aumento o disminución), es el calor Q llamado calor sensible, porque el objeto siente el calor agregado o perdido al cambiar su temperatura. Pero en ciertas condiciones se le agrega calor a una sustancia sin que cambie su temperatura, por ejemplo cuando se evapora el agua, en ese caso se produce un cambio en las características físicas y en la forma del material, llamado cambio de estado o de fase y al calor necesario para producir el cambio de fase se le llama calor latente, porque este calor está presente y a punto para ser usado cuando termina el proceso de cambio de estado. Por ejemplo, si se hierve agua en un recipiente abierto a la presión atmosférica normal, la temperatura no aumenta por encima de los 100° C por mucho calor que se suministre. El calor que se ab

Ejemplo 3: CAPACIDAD CALORICA Y CALOR ESPECIFICO

 Una bala de plomo de 2 g de masa disparada con una rapidez de 300 m/s, se incrusta en un poste de madera. Suponiendo que toda la energía térmica generada durante el impacto permanece en la bala, calcular su cambio de temperatura. Solución: los datos son m = 2 g, v = 300 m/s. La energía cinética de la bala es:

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